Приложения

Введение
Определение сульфата важно, поскольку установлено, что когда этот ион присутствует в питьевой воде в концентрации более 250 мг/л, он оказывает слабительное действие (особенно у детей) в присутствии натрия и магния и придает воде неприятный привкус.

Данный турбидиметрический метод испытаний охватывает определение сульфата в воде в диапазоне от 5 до 40 мг/л сульфат-иона (SO42-).
Этот метод испытаний был успешно использован с употреблением алкоголя, земли и поверхностных вод.

Принцип

Сульфат -ион превращается в сульфатную сульфатную сульфатную сульфатную сульфат.

Вмешательство

1. Нерастворимые подвесные вещества в образце должны быть удалены.

2. Полифосфаты в концентрации всего 1 мг/л будут ингибировать осаждение сульфата бария, вызывая отрицательную интерференцию. Фосфонаты, присутствующие в низких концентрациях, в зависимости от типа фосфоната, также будут вызывать отрицательную интерференцию. Кремний в концентрации свыше 500 мг/л может осаждаться вместе с сульфатом бария, вызывая положительную интерференцию. Хлорид в концентрации свыше 5000 мг/л будет вызывать отрицательную интерференцию. Алюминий, полимеры и большие количества органического материала, присутствующего в исследуемом образце, могут вызывать неравномерное осаждение сульфата бария. В присутствии органического вещества некоторые бактерии могут восстанавливать сульфат до сульфида. Чтобы свести к минимуму действие сульфатвосстанавливающих бактерий, образцы следует охлаждать при температуре 4 °C, если есть подозрение на присутствие таких бактерий.

3. Хотя, как представляется, не мешают, что теотерии, обычно обнаруживаемые в воде, образование суспензии сульфата бария очень важно.

Реагенты и оборудование

Инструмент:

1. Перси, УФ-вис-спектрофотометр (или модель более высокого уровня);

2. 4-5 см ячейки образца;

3. Фотометр

4. Нефелометр или турбидиметр

Реагент и подготовка:

*Чистота реагентов: Химические вещества в реагенте должны использоваться во всех тестах.

1.   Вода: ультра-параотер.

2. Хлорид бария: кристаллы хлорида бария (Bacl2 · 2H2O) скринированы до 20-30 сетей.

В течение 24 часов экран, чтобы удалить любые кристаллы, которые не составляют от 20 до 30, и храните в чистой, сухой банке.

3. Реагент кондиционирования: поместите 30 мл концентрированной соляной кислоты (HCl, SP GR 1. 19), 300 мл вода реагента, 100 мл 95 % этанола или изопропанола и 75 г хлорида натрия (NaCl) в контейнере.

4. раствор сульфата, стандарт (1 мл = 0,100 мг SO42-): растворить 0,1479 г безводного сульфата натрия (NA2 SO4) в воде и разбавлять водой до 1 л в объемной колбе.

5. фильтровая бумага: Покупка подходящей фильтрованной бумаги.

Калибровка
Используйте соответствующие количества стандартного сульфатного раствора и приготовьте калибровочную кривую, показывающую содержание сульфатного ионов в миллиграммах на литр, нанесенные в соответствии с соответствующим показанием фотометра.

Эксперимент
1. Отфильтруйте образец, если он с темт, через мембрану 0,45 мкм и отрегулируйте температуру до 15 и 30 ° C.
2. Пипетка в стакан с 250 мл 100 мл или менее прозрачного образца, содержащего от 0,5 до 4 мг сульфатного иона.

3. Смешайте в помешивающем аппарате.
4. Пока раствор перемешивается, добавьте измеренную ложку кристаллов BBACL2 (0,3 г) и немедленно начните время.
5. Размешайте ровно 1,0 мин с постоянной скоростью.
6. сразу после окончания периода перемешивания, вылейте раствор в клетку и измеряйте поглощение с интервалами 30 с для
4 мин.
7. Если образец содержит цвет или мутность, запустите образец, используя процедуру с 2 по 6 без добавления хлорида бария.
8. Если подозреваются помехи, разбавьте образец одинаковым объемом воды и снова определите концентрацию сульфата.

Расчеты
Преобразуйте показания фотометра, полученные с помощью образца в миллиграммы на литр сульфат-ион (SO42-), используя калибровочную кривую, описанную в разделе калибровочной зоны.