Aplikasi

Perkenalan
Penentuan sulfat penting karena telah dilaporkan bahwa ketika ion ini hadir melebihi sekitar 250 mg/L dalam air minum, ia menyebabkan tindakan katarsis (terutama pada anak-anak) dengan adanya natrium dan magnesium, dan memberikan rasa tidak enak pada air.

Metode uji turbidimetri ini mencakup penentuan sulfat dalam air dalam kisaran 5 hingga 40 mg/L ion sulfat (SO42-).
Metode pengujian ini digunakan dengan sukses dengan air minum, tanah, dan permukaan.

Prinsip

Ion sulfat dikonversi menjadi suspensi barium sulfat dalam kondisi terkontrol.

Gangguan

1. Materi yang tidak larut dalam sampel harus dihapus.

2. Polifosfat serendah 1 mg/L akan menghambat presipitasi barium sulfat yang menyebabkan interferensi negatif. Fosfonat yang hadir dalam konsentrasi rendah, tergantung pada jenis fosfonat, juga akan menyebabkan interferensi negatif. Silika yang melebihi 500 mg/L dapat mengendap bersama dengan barium sulfat yang menyebabkan interferensi positif. Klorida yang melebihi 5000 mg/L akan menyebabkan interferensi negatif. Aluminium, polimer, dan sejumlah besar bahan organik yang ada dalam sampel uji dapat menyebabkan barium sulfat mengendap secara tidak merata. Di hadapan bahan organik, bakteri tertentu dapat mereduksi sulfat menjadi sulfida. Untuk meminimalkan aksi bakteri pereduksi sulfat, sampel harus didinginkan pada suhu 4°C jika diduga adanya bakteri tersebut.

3. Meskipun kepotongan biasanya ditemukan dalam air tampaknya tidak mengganggu, pembentukan suspensi barium sulfat sangat kritis.

Reagen dan peralatan

Instrumen:

1. Persee T6 UV-VIS Spectrophotometer (atau model tingkat tinggi);

2. Sel sampel 4-5cm;

3. Fotometer

4. Nephelometer atau Turbidimeter

Reagen dan Persiapan:

*Kemurnian reagen: Bahan kimia tingkat reagen harus digunakan dalam semua tes.

1.   Air: Air ultra-purew.

2. Barium klorida: Kristal barium klorida (BaCl2 · 2H2O) disaring hingga 20 hingga 30 mesh.

Selama 24 jam, layar untuk menghilangkan kristal yang tidak 20 hingga 30 mesh, dan simpan dalam toples kering yang bersih.

3. Reagen pengkondisian: Tempatkan 30 mL asam hidroklorat pekat (HCl, SP GR 1. 19), 300 mL air reagen, 100 mL 95 % etanol atau isopropanol dan 75 g natrium klorida (NaCl) dalam wadah.

4. Larutan sulfat, standar (1 mL = 0,100 mg SO42-): Larutkan 0,1479 g natrium sulfat anhidrat (Na2 SO4) dalam air dan encerkan dengan air hingga 1 L dalam labu volumetrik.

5. Kertas Filter: Beli kertas saring yang sesuai.

Kalibrasi
Gunakan jumlah yang tepat dari larutan sulfat standar dan siapkan kurva kalibrasi yang menunjukkan kandungan ion sulfat dalam miligram per liter yang diplot terhadap pembacaan fotometer yang sesuai.

Percobaan
1. Saring sampel jika keruh melalui membran 0,45- μm dan sesuaikan suhu antara 15 dan 30 ° C.
2. Pipet ke dalam gelas 250 mL 100 mL atau kurang dari sampel bening yang mengandung antara 0,5 dan 4 mg ion sulfat.

3. Campur dalam peralatan pengadukan.
4. Saat solusinya sedang diaduk, tambahkan sesendok yang diukur dari kristal BBACL2 (0,3 g) dan mulai waktu segera.
5. Aduk tepat 1,0 menit dengan kecepatan konstan.
6. Segera setelah periode pengadukan berakhir, tuangkan larutan ke dalam sel dan ukur absorbansi pada interval 30 detik untuk
4 menit.
7. Jika sampel mengandung warna atau kekeruhan, jalankan sampel kosong menggunakan prosedur 2 hingga 6 tanpa penambahan barium klorida.
8. Jika gangguan dicurigai, encerkan sampel dengan volume air yang sama, dan tentukan konsentrasi sulfat lagi.

Perhitungan
Konversi pembacaan fotometer yang diperoleh dengan sampel menjadi miligram per liter ion sulfat (SO42-) dengan menggunakan kurva kalibrasi yang dijelaskan dalam bagian kalibrasi.