Приложения

Введение
Определение сульфата важно, потому что сообщалось, что когда этот ион присутствует превышает 250 мг {{url_placeholder_0}} в питьевой воде, это вызывает катарсическое действие (особенно у детей) в присутствии натрия и магния и дает неприятный вкус к воде.

Этот турбидиметрический метод испытаний охватывает определение сульфата в воде в диапазоне от 5 до 40 мг {{url_placeholder_0}} сульфатного иона (SO42-).
Этот метод испытаний был успешно использован с употреблением алкоголя, земли и поверхностных вод.

Принцип

Сульфат -ион превращается в сульфатную сульфатную сульфатную сульфатную сульфат.

Вмешательство

1. Нерастворимые подвесные вещества в образце должны быть удалены.

2. Полифосфаты всего 1 мг {{url_placeholder_0}} будут ингибировать осаждение сульфата бария, вызывая отрицательное помехи.

3. Хотя, как представляется, не мешают, что теотерии, обычно обнаруживаемые в воде, образование суспензии сульфата бария очень важно.

Реагенты и оборудование

Инструмент:

1. Перси, УФ-вис-спектрофотометр (или модель более высокого уровня);

2. 4-5 см ячейки образца;

3. Фотометр

4. Нефелометр или турбидиметр

Реагент и подготовка:

*Purity of Reagents: Reagent grade chemicals shall be used in all tests. Unless otherwise indicated, it is intended that all reagents shall conform to the specifications of the Committee on Analytical Reagents of the American Chemical Society. Other grades may be used, provided it is first ascertained that the reagent is of sufficiently high purity to permit its use without lessening the accuracy of the determination.

1.   Вода: ультра-параотер.

2. Хлорид бария: кристаллы хлорида бария (Bacl2 · 2H2O) скринированы до 20-30 сетей.

В течение 24 часов экран, чтобы удалить любые кристаллы, которые не составляют от 20 до 30, и храните в чистой, сухой банке.

3. Реагент кондиционирования: поместите 30 мл концентрированной соляной кислоты (HCl, SP GR 1. 19), 300 мл вода реагента, 100 мл 95 % этанола или изопропанола и 75 г хлорида натрия (NaCl) в контейнере.

4. раствор сульфата, стандарт (1 мл = 0,100 мг SO42-): растворить 0,1479 г безводного сульфата натрия (NA2 SO4) в воде и разбавлять водой до 1 л в объемной колбе.

5. фильтровая бумага: Покупка подходящей фильтрованной бумаги.

Калибровка
Используйте соответствующие количества стандартного сульфатного раствора и приготовьте калибровочную кривую, показывающую содержание сульфатного ионов в миллиграммах на литр, нанесенные в соответствии с соответствующим показанием фотометра.

Эксперимент
1. Отфильтруйте образец, если он с темт, через мембрану 0,45 мкм и отрегулируйте температуру до 15 и 30 ° C.
2. Пипетка в стакан с 250 мл 100 мл или менее прозрачного образца, содержащего от 0,5 до 4 мг сульфатного иона.

3. Смешайте в помешивающем аппарате.
4. Пока раствор перемешивается, добавьте измеренную ложку кристаллов BBACL2 (0,3 г) и немедленно начните время.
5. Размешайте ровно 1,0 мин с постоянной скоростью.
6. сразу после окончания периода перемешивания, вылейте раствор в клетку и измеряйте поглощение с интервалами 30 с для
4 мин.
7. Если образец содержит цвет или мутность, запустите образец, используя процедуру с 2 по 6 без добавления хлорида бария.
8. Если подозреваются помехи, разбавьте образец одинаковым объемом воды и снова определите концентрацию сульфата.

Расчеты
Преобразуйте показания фотометра, полученные с помощью образца в миллиграммы на литр сульфат-ион (SO42-), используя калибровочную кривую, описанную в разделе калибровочной зоны.