Applications

Introduction
La détermination du sulfate est importante car il a été rapporté que lorsque cet ion est présent en excès d'environ 250 mg/L dans l'eau potable, il provoque une action cathartique (surtout chez les enfants) en présence de sodium et de magnésium, et donne un mauvais goût à l'eau.

Cette méthode d'essai turbidimétrique couvre la détermination du sulfate dans l'eau dans la gamme de 5 à 40 mg/L d'ion sulfate (SO42-).
Cette méthode d'essai a été utilisée avec succès avec les eaux de consommation d'alcool, de sol et de surface.

Principe

L'ion sulfate est converti en suspension de sulfate de baryum dans des conditions contrôlées.

Interférences

1. La matière suspendue insoluble dans l'échantillon doit être supprimée.

2. Des polyphosphates aussi faibles que 1 mg/L inhiberont la précipitation du sulfate de baryum, provoquant une interférence négative. Les phosphonates présents en faibles concentrations, selon le type de phosphonate, provoqueront également une interférence négative. La silice en excès de 500 mg/L peut précipiter avec le sulfate de baryum, provoquant une interférence positive. Le chlorure en excès de 5 000 mg/L provoquera une interférence négative. L'aluminium, les polymères et de grandes quantités de matière organique présents dans l'échantillon d'essai peuvent provoquer une précipitation non uniforme du sulfate de baryum. En présence de matière organique, certaines bactéries peuvent réduire le sulfate en sulfure. Pour minimiser l'action des bactéries réductrices de sulfate, les échantillons doivent être réfrigérés à 4 °C lorsque la présence de telles bactéries est suspectée.

3. Bien que les autres que les autres trouvés dans l'eau ne semblent pas interférer, la formation de la suspension de sulfate de baryum est très critique.

Réactifs et équipements

Instrument:

1. Spectrophotomètre UV-Vis Persee T6 (ou modèle de qualité supérieure);

2. cellule d'échantillon 4-5 cm;

3. Photomètre

4. Néphelomètre ou turbidimètre

Réactif et préparation:

* Pureté des réactifs: les produits chimiques de qualité réactive doivent être utilisés dans tous les tests.

1.   Eau: Ultra-Purewater.

2. Chlorure de baryum: des cristaux de chlorure de baryum (BACL2 · 2H2O) dépistés à 20 à 30 mesh.

Pendant 24 h, écranz-vous pour éliminer tous les cristaux qui ne sont pas de 20 à 30 maille et stockez dans un pot propre et sec.

3. Réactif de conditionnement: Placez 30 ml d'acide chlorhydrique concentré (HCL, SP GR 1. 19), 300 ml d'eau de réactif, 100 ml à 95% d'éthanol ou d'isopropanol et 75 g de chlorure de sodium (NaCl) dans un récipient.

4. Solution de sulfate, standard (1 ml = 0,100 mg SO42-): Dissolvez 0,1479 g de sulfate de sodium anhydre (Na2 SO4) dans l'eau et dilué avec de l'eau à 1 L dans une fiole volumétrique.

5. Papier de filtre: Achetez du papier filtre approprié.

Étalonnage
Utilisez des quantités appropriées de la solution de sulfate standard et préparez une courbe d'étalonnage montrant la teneur en ions sulfate en milligrammes par litre tracée par rapport à la lecture du photomètre correspondant.

Expérience
1. Filtrez l'échantillon s'il est trouble à travers une membrane de 0,45 µm et ajustez la température entre 15 et 30 ° C.
2. Pipette dans un bécher de 250 ml 100 ml ou moins de l'échantillon transparent contenant entre 0,5 et 4 mg d'ion sulfate.

3. Mélanger dans l'appareil en remuant.
4. Pendant que la solution est agitée, ajoutez une cuillerée mesurée des cristaux Ofbacl2 (0,3 g) et commencez immédiatement le timing.
5. Remuer exactement 1,0 min à vitesse constante.
6. Immédiatement après la fin de la période d'agitation, versez une solution dans la cellule et mesurez l'absorbance à 30 s intervalles pour
4 min.
7. Si l'échantillon contient de la couleur ou de la turbidité, exécutez un échantillon de blanc en utilisant la procédure 2 à 6 sans l'ajout du chlorure de baryum.
8. Si des interférences sont suspectées, diluez l'échantillon avec un volume égal d'eau et déterminez à nouveau la concentration de sulfate.

Calculs
Convertir les lectures de photomètre obtenues avec l'échantillon en milligrammes par ion sulfate de litre (SO42-) en utilisant la courbe d'étalonnage décrite dans la section d'étalonnage.