Aplicaciones

Introducción
La determinación del sulfato es importante porque se ha informado que cuando este ion está presente en más de 250 mg {{url_placeholder_0}} en el agua potable, causa una acción catártica (especialmente en niños) en presencia de sodio y magnesio, y le da un mal sabor al agua.

Este método de prueba turbidimétrico cubre la determinación de sulfato en agua en el rango de 5 a 40 mg {{url_placeholder_0}} de ion de sulfato (SO42-).
Este método de prueba se utilizó con éxito con aguas de bebida, tierra y superficie.

Principio

El ion de sulfato se convierte en una suspensión de sulfato de bario en condiciones controladas.

Interferencias

1. Se debe eliminar la materia suspendida insoluble en la muestra.

2. Los polifosfatos tan bajos como 1 mg {{url_placeholder_0}} inhibirán la precipitación de sulfato de bario causando una interferencia negativa.

3. Aunque las otras otras personas que se encuentran normalmente en el agua no parecen interferir, la formación de la suspensión de sulfato de bario es muy crítica.

Reactivos y equipos

Instrumento:

1. Persee T6 UV-VIS Spectrofotómetro (o modelo de mayor grado);

2. Célula de muestra de 4-5 cm;

3.   Photometer

4. Nefelómetro o turbidímetro

Reactivo y preparación:

*Puridad de los reactivos: los productos químicos de grado de reactivo se utilizarán en todas las pruebas.

1.   Agua: Ultra-Purewater.

2. Cloruro de bario: cristales de cloruro de bario (BACL2 · 2H2O) proyectados a 20 a 30 malla.

Durante 24 h, pantalla para eliminar los cristales que no sean de 20 a 30 malla, y almacene en un frasco limpio y seco.

3. Reactivo de acondicionamiento: Coloque 30 ml de ácido clorhídrico concentrado (HCL, SP GR 1. 19), 300 ml de agua de reactivo, 100 ml de etanol o isopropanol y 75 g de cloruro de sodio (NaCl) en un contenedor.

4. Solución de sulfato, estándar (1 ml = 0.100 mg SO42-): disuelva 0.1479 g de sulfato de sodio anhidro (NA2 SO4) en agua y diluya con agua a 1 L en un matraz volumétrico.

5. Papel de filtro: compra papel de filtro adecuado.

Calibración
Use cantidades apropiadas de la solución de sulfato estándar y prepare una curva de calibración que muestra el contenido de iones de sulfato en miligramos por litro trazado contra la lectura del fotómetro correspondiente.

Experimento
1. Filtre la muestra si es turbia a través de una membrana de 0.45 µm y ajusta la temperatura a entre 15 y 30 ° C.
2. Pipeta en un vaso de precipitados de 250 ml 100 ml o menos de la muestra clara que contiene entre 0.5 y 4 mg de ion de sulfato.

3. Mezcle el aparato de agitación.
4. Mientras se agita la solución, agregue una cucharada de cristales de Bacl2 (0.3 g) y comience a cronometrar de inmediato.
5. Revuelva exactamente 1.0 minutos a velocidad constante.
6. Inmediatamente después de que termine el período de agitación, vierta la solución en la célula y mida la absorbancia a intervalos de 30 s para
4 min.
7. Si la muestra contiene color o turbidez, ejecute una muestra en blanco utilizando el procedimiento 2 a 6 sin la adición del cloruro de bario.
8. Si se sospechan interferencias, diluya la muestra con un volumen igual de agua y determine nuevamente la concentración de sulfato.

Cálculos
Convierta las lecturas del fotómetro obtenidas con la muestra a miligramos por litro de iones de sulfato (SO42-) mediante el uso de la curva de calibración descrita en la sección de calibración.