Applications

Introduction
La détermination du sulfate est importante car il a été signalé que lorsque cet ion est présent supérieur à environ 250 mg {{url_placeholder_0}} dans l'eau potable, il provoque une action cathartique (en particulier chez les enfants) en présence de sodium et de magnésium, et donne un mauvais goût à l'eau.

Cette méthode d'essai turbidimétrique couvre la détermination du sulfate dans l'eau dans la plage de 5 à 40 mg {{url_placeholder_0}} d'ion sulfate (SO42-).
Cette méthode d'essai a été utilisée avec succès avec les eaux de consommation d'alcool, de sol et de surface.

Principe

L'ion sulfate est converti en suspension de sulfate de baryum dans des conditions contrôlées.

Interférences

1. La matière suspendue insoluble dans l'échantillon doit être supprimée.

2. Polyphosphates aussi bas que 1 mg {{url_placeholder_0}} inhiberont les précipitations de sulfate de baryum provoquant une interférence négative.

3. Bien que les autres que les autres trouvés dans l'eau ne semblent pas interférer, la formation de la suspension de sulfate de baryum est très critique.

Réactifs et équipements

Instrument:

1. Spectrophotomètre UV-Vis Persee T6 (ou modèle de qualité supérieure);

2. cellule d'échantillon 4-5 cm;

3. Photomètre

4. Néphelomètre ou turbidimètre

Réactif et préparation:

*Purity of Reagents: Reagent grade chemicals shall be used in all tests. Unless otherwise indicated, it is intended that all reagents shall conform to the specifications of the Committee on Analytical Reagents of the American Chemical Society. Other grades may be used, provided it is first ascertained that the reagent is of sufficiently high purity to permit its use without lessening the accuracy of the determination.

1.   Eau: Ultra-Purewater.

2. Chlorure de baryum: des cristaux de chlorure de baryum (BACL2 · 2H2O) dépistés à 20 à 30 mesh.

Pendant 24 h, écranz-vous pour éliminer tous les cristaux qui ne sont pas de 20 à 30 maille et stockez dans un pot propre et sec.

3. Réactif de conditionnement: Placez 30 ml d'acide chlorhydrique concentré (HCL, SP GR 1. 19), 300 ml d'eau de réactif, 100 ml à 95% d'éthanol ou d'isopropanol et 75 g de chlorure de sodium (NaCl) dans un récipient.

4. Solution de sulfate, standard (1 ml = 0,100 mg SO42-): Dissolvez 0,1479 g de sulfate de sodium anhydre (Na2 SO4) dans l'eau et dilué avec de l'eau à 1 L dans une fiole volumétrique.

5. Papier de filtre: Achetez du papier filtre approprié.

Étalonnage
Utilisez des quantités appropriées de la solution de sulfate standard et préparez une courbe d'étalonnage montrant la teneur en ions sulfate en milligrammes par litre tracée par rapport à la lecture du photomètre correspondant.

Expérience
1. Filtrez l'échantillon s'il est trouble à travers une membrane de 0,45 µm et ajustez la température entre 15 et 30 ° C.
2. Pipette dans un bécher de 250 ml 100 ml ou moins de l'échantillon transparent contenant entre 0,5 et 4 mg d'ion sulfate.

3. Mélanger dans l'appareil en remuant.
4. Pendant que la solution est agitée, ajoutez une cuillerée mesurée des cristaux Ofbacl2 (0,3 g) et commencez immédiatement le timing.
5. Remuer exactement 1,0 min à vitesse constante.
6. Immédiatement après la fin de la période d'agitation, versez une solution dans la cellule et mesurez l'absorbance à 30 s intervalles pour
4 min.
7. Si l'échantillon contient de la couleur ou de la turbidité, exécutez un échantillon de blanc en utilisant la procédure 2 à 6 sans l'ajout du chlorure de baryum.
8. Si des interférences sont suspectées, diluez l'échantillon avec un volume égal d'eau et déterminez à nouveau la concentration de sulfate.

Calculs
Convertir les lectures de photomètre obtenues avec l'échantillon en milligrammes par ion sulfate de litre (SO42-) en utilisant la courbe d'étalonnage décrite dans la section d'étalonnage.